最新化学答案

  • 羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水
    2020年09月15日 - 羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为实验步骤如下:步骤1:在题21B图所示装置的反应瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,搅拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃继续搅拌反应2小时,反应过程中控制pH约为9。步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。滤液冷却至15℃,过滤得粗产品。步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭
  • 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水
    2020年09月15日 - 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。(1)Fe基态核外电子排布式为 ▲ ;  中与Fe2+配位的原子是 ▲ (填元素符号)。(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 ▲ ;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为 ▲ (填化学式)。(4)柠檬酸的结构简式见题21A图。1mol柠檬酸分子中碳
  • 实验室由炼钢污泥(简称铁泥
    2020年09月15日 - 实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下:(1)酸浸:用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间(2)还原:向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除
  • 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂
    2020年09月15日 - 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为 ▲  ;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是 ▲  。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检
  • 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体
    2020年09月15日 - 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下:(1)A中的含氧官能团名称为硝基、 ▲  和 ▲  。(2)B的结构简式为 ▲  。(3)C→D的反应类型为 ▲  。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式 ▲  。①能与FeCl3溶液发生显色反应。②能发生水解反应,水解产物之一是α−氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。(5)写出
  • 吸收工厂烟气中的SO2
    2020年09月15日 - 吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中 的物质的量分数随pH的分布如题16图−1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为 ▲ ;当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是 ▲ (填化学式)。(2)ZnO
  • CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中
    2020年09月15日 - CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是 B,DA升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下,反应至CH4转化率
  • 室温下,将两种浓度均为
    2020年09月15日 - 室温下,将两种浓度均为的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A,DANaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):B氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):CCH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):DH2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):
  • 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体
    2020年09月15日 - 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 C,DAX分子中不含手性碳原子BY分子中的碳原子一定处于同一平面CZ在浓硫酸催化下加热可发生消去反应DX、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇
  • 海水晒盐后精制得到NaCl
    2020年09月15日 - 海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 AANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r:D原子的最外层电子数n:10.下列选项所示的物质间转化均能实
  • 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
    2020年09月15日 - 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 B
  • 将金属M连接在钢铁设施表面
    2020年09月15日 - 将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中,下列有关说法正确的是 CA阴极的电极反应式为B金属M的活动性比Fe的活动性弱C钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
  • 可用于纯硅的制备
    2020年09月15日 - 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 BA该反应ΔH>0、ΔS小于 0B该反应的平衡常数C高温下反应每生成1molsi需消耗2×22.4LH2D用E表示键能,该反应
  • 下列指定反应的离子方程式正确的是
    2020年09月15日 - 下列指定反应的离子方程式正确的是CACl2通入水中制氯水:BNO2通入水中制硝酸:CNaAlO2溶液中通入过量CO2:DAgNO3溶液中加入过量浓氨水:
  • 下列有关化学反应的叙述正确的是
    2020年09月15日 - 下列有关化学反应的叙述正确的是 BA室温下,Na在空气中反应生成Na2O2B室温下,Al与4.0mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2C室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体D室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
  • 实验室以CaCO3为原料
    2020年09月15日 - 实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 DA制备CO2B收集CO2C滤去CaCO3D制得CaCl2﹒6H2O
  • 常温下,下列各组离子在指定溶液中
    2020年09月15日 - 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 AA氨水溶液:Na+、K+、OH−、B盐酸溶液:Na+、K+、、CKMnO4溶液:、Na+、、I−DAgNO3溶液:、Mg2+、Cl−、
  • 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
    2020年09月15日 - 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 DA铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
  • 可用于氯气管道的检漏
    2020年09月15日 - 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是CA中子数为9的氮原子:BN2分子的电子式:CCl2分子的结构式:Cl—ClDCl−的结构示意图:
  • 打赢蓝天保卫战,提高空气质量
    2020年09月15日 - 打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是BAPM2.5BO2CSO2DNO